a表示断裂旧化学键吸收的热量；

　　b表示新化学键生成放出的热量；

　　c表示反应热。

　　(2)从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总能量差值，在上图中

　　a表示活化能；

　　b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；

　　c表示反应热。

　　2．物质结构与稳定性和键能的关系

　　(1)键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。

　　(2)物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。

　　三、热化学方程式的书写与判断

　　1．漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。

　　2．将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到"＋""－"分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。

　　3．热化学方程式不用注明"点燃"、"加热"等条件。

　　4．未注意到化学计量数与反应热的数值的对应关系。

　　如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol－1