CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

　A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4

4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）

　A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

5．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol1①

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol1②

据此判断，下列说法中正确的是（ ）

　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低

　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高

　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低

　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高

6．已知：（1）Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ·mol1

　　　　（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol1

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是（ ）

　A．－824.4 kJ·mol1 B．－627.6 kJ·mol1 C．－744.7 kJ·mol1 D．－169.4 kJ·mol1

7．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为

4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH ，ΔH＝________。

8．已知25℃、101 kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol1

则反应：④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)在该条件下的反应热ΔH4＝____________。

9．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规

律称为盖斯定律。据此回答下列问题：

（1）北京奥运会"祥云"火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ/mol