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三点剖析

一、乙酸的酸性

乙酸具有酸的通性。酸的通性包括：使指示剂变色；与活泼金属反应生成H2；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐和水；与盐反应生成新的盐和新的酸等。例如：

能使紫色石蕊试液变红色。

Zn+2CH3COOH(CH3COO)2Zn+H2↑

NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O

Na2O+2CH3COOH2CH3COONa+H2O

CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

二、乙酸的酯化反应及实验

1.乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸中C-O键断开，醇分子中O-H键断开。可以概括为：酸脱羟基醇脱氢。

2.药品

（1）在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。

（2）注意加入试剂顺序：化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。通常做法是：乙醇浓硫酸乙酸（使浓硫酸得到稀释）。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用有三个方面：一是反应掉挥发出来的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。二是溶解挥发出来的乙醇。三是减少乙酸乙酯在水中的溶解，使溶液分层，便于得到酯。

（4）通常用分液漏斗分液的方法将酯和饱和碳酸钠溶液分离。

3.装置

（1）盛反应液的试管上倾45°，主要是为了增大液体受热面积。

（2）导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是防止液体发生倒吸。

（3）导管起到导气作用，同时也起到冷凝的作用。

（4）实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率，并使生成的乙酸乙酯挥发出来，提高了乙醇、乙酸的转化率。

三、酯

由酸（有机酸或无机含氧酸）和醇脱水生成的化合物统称为酯，相对分子质量较小的酯，也称为低级酯，具有芳香气味。水果、鲜花的香味就是低级酯产生的。

酯的重要性质就是能发生酯化反应的逆反应--酯的水解。酯的水解在酸性和碱性条件下都能发生，如乙酸乙酯的水解反应。

CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

同酯化反应一样，酯的水解反应也是可逆的，也是取代反应。

各个击破

【例1】下列物质，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）

A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液

解析：本题可用表格法分析。