6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，6 mol氯化氢参加反应，其中5 mol氯化氢被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C错误；根据氧化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知：在反应③中若有1 mol还原剂Cl2反应，则还原剂失去电子的物质的量为10 mol，D正确。

【考点】氧化还原反应的基本规律

【题点】反应中元素化合价的变化规律

二、氧化性或还原性强弱规律的应用

例2　R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应，X2＋＋Z===X＋Z2＋，Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是(　　)

A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋

B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋

C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋

D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋

答案　A

解析　X2＋与单质R不反应，说明氧化性：R2＋>X2＋；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题给离子方程式可知氧化性：X2＋>Z2＋、Z2＋>Y2＋，综上可知，这四种离子的氧化性强弱顺序为R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。

【考点】氧化还原反应的基本规律

【题点】氧化性还原性强弱规律的应用

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判断氧化还原反应能否发生的方法

已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。

1．假设反应成立；

2．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中