(1)离子晶体一定是离子化合物。(　　)

　　(2)离子晶体中只含离子键。(　　)

　　(3)含有离子的晶体一定是离子晶体。(　　)

　　(4)由金属与非金属形成的晶体，属于离子晶体。(　　)

　　(5)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。(　　)

　　(6)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化。(　　)

　　(7)NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此知离子键有饱和性和方向性。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

　　2．下列关于离子晶体的性质的叙述正确的是(　　)

　　A．熔、沸点都较高，难以挥发

　　B．硬度很小，容易变形

　　C．都能溶于有机溶剂而难溶于水

　　D．密度很小

　　解析：选A。离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用--离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度较大，不易变形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填空隙，所以密度一般都较大。

　　1．物理性质与结构的关系

　　(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发

　　离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。如NaCl、CsCl的熔点分别是801 ℃、645 ℃；沸点分别是1 413 ℃、1 290 ℃。

　　一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如Al2O3＞MgO；NaCl＞CsCl等。

　　(2)离子晶体硬而脆

　　离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。

　　(3)离子晶体不导电，熔融态或溶于水后能导电

离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力