氧化性：氧化剂______氧化产物。

7. 价态规律

(1)最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价"只靠拢不交叉"

8. 氧化还原反应方程式配平：

　　标：标反应前后各元素化合价，找出化合价发生变化的元素

　　等：求最小公倍数使元素化合价升降总值相等

　　定：确定氧化剂、还原剂或者氧化产物、还原产物的化学计量数

　　平：观察法配平其他物质的化学计量数

　　查：检查原子数、电荷数是否分别守恒

原子守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

电子守恒：失电子总数与得电子总数相等。

电荷守恒：对于离子反应，反应前后电荷总数相等。

二、基础知识感知

例一：下列反应属于氧化还原反应的是 。

①2Mg + O2 ===2MgO ②2KClO3 2KCl+3O2↑ ③Fe+2HCl=== 2FeCl2 + H2↑

④Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑤ Cu(OH)2CuO + H2O

例二：下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）

　　A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2O

　　C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CO2+C2CO

例三：在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ 　）

　　 A．Al3+ B．Cl－ C．Fe D．SO2

三、问题探究

1. 指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

　　① CuSO4+ Fe ＝ 2Cu + FeSO4

　　② Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　　③ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ④ Cl2 + H2 2HCl

　　⑤ 2H2S + SO2 ＝ 2H2O + 3S ⑥ Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2. 判断正误：