[基础点巩固]

1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]＞[OH－]的措施是(　　)

A.向水中通入SO2

B.将水加热煮沸

C.向纯水中投入一小块金属钠

D.向水中加入NaCl

答案　A

2.100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

A.此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

B.溶液中水电离出的[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1

C.水的电离度随温度升高而增大

D.[H＋]<[SO]

解析　D项，由于NaHSO4电离出的[H＋]与[SO]相同，而水电离出少量H＋，所以[H＋]略大于[SO]。

答案　D

3.0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)

A.氯化钠 B.氢氧化钾

C.硫酸 D.硫酸铵

解析　加热时Kw增大，A项中[H＋]增大，pH减小；B项中[OH－]几乎不变，[H＋]＝增大，故pH减小；C项中[H＋]几乎不变，pH不变；D项促进NH水解，[H＋]增大，pH减小。