第3课时　蒸馏、萃取和分液

[核心素养发展目标]　1.通过蒸馏水的制备、碘水中碘的萃取的学习，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl－检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。2.初步学会蒸馏、萃取、分液操作的实验技能，能设计实验方案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。

一、蒸馏

1．蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

2．实验室制取蒸馏水

(1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中序号所示各仪器的名称：

(2)实验注意事项

①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右 。

②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的～ 之间，不可将溶液蒸干。

③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。

④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。

⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。

(3)蒸馏水中Cl－的检验

3．实验装置的改进

(1)已知C3H6O2的熔点为－98 ℃，沸点为57.5 ℃；C4H8O2的熔点为－84 ℃，沸点为77 ℃，二者都可溶于水，则分离二者的互溶混合物，可采用蒸馏的方法，但需要增加温度计。(填