kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故生成1 mol HCl时放热91.5 kJ。]

　　3．H-Cl、H-Br、H-I的键长、键能和稳定性的大小顺序如何？

　　[答案]　键长：H-Cl＜H-Br＜H-I；

　　键能：H-Cl＞H-Br＞H-I；

　　稳定性：H-Cl＞H-Br＞H-I。

键能与化学反应的反应热 　　1.键能的应用

　　(1)表示共价键的强弱

　　键能的大小可定量地表示共价键的强弱程度。在相同温度和压强下，键能越大，断开时需要吸收的能量越多，这个共价键就越牢固；反之，键能越小，断开时需要吸收的能量就越少，这个化学键越不牢固。

　　(2)判断共价型分子或晶体的稳定性

　　在其他条件相同时，共价键键能越大，共价型分子或晶体的化学稳定性就越强；共价键键能越小，共价型分子或晶体的化学稳定性就越弱。

　　(3)判断物质在化学反应过程中的能量变化

　　在物质的化学变化中，旧化学键(反应物中的化学键)的断裂吸收能量，新化学键(生成物中的化学键)的形成放出能量，旧化学键断裂吸收的能量之和(E吸)与新化学键形成放出的能量之和(E放)的相对大小决定着物质化学变化过程中的放热或吸热。

　　2．化学键的键能与反应热的关系

　　(1)定性关系

化学反应中发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要释放出能量。化学反应中的能量变化由旧化学键断裂所吸收的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小来决定。如果化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所释放的总能量，该化学反应通常