溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g

显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？

【展示】展示500 mL的容量瓶

【思考与交流】容量瓶有哪些结构特点？

使用容量瓶要注意哪些问题？

【归纳】1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。

2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

【演示】实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。

【小组交流与讨论2】所用仪器有哪些？实验步骤有哪些？

【归纳】

　　　　（1）配制步骤：

计算-称量-溶解-.移液-.洗涤-定容-摇匀。

　　　　（2）所用仪器：

天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

【小组交流与讨论3】回答问题：

① 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?

②为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?

③为什么不直接在容量瓶中溶解固体?

④转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?

⑤为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

【小组交流与讨论4】若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。