1、结合已有知识回答：铁的主要化合物有哪些？（分类列举）主要化合价有哪些？ 从氧化还原角度分析，它们具有什么性质？

2、阅读课本P59有关内容完成下列表格：

FeO Fe2O3 　　Fe3O4 化学名 俗名 颜色状态 溶解性 与盐酸反应（方程式）

用途

【练习1】下列说法正确的是 ( )

A、所有的金属氧化物都是碱性氧化物

B、多数金属氧化物易溶于水，也易与酸反应

C、CuO呈红色，FeO呈黑色。

D、既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，Al2O3就是常见的两性氧化物 1、 现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂制备氢氧化铁和氢氧化亚铁。写出有关反应的离子方程式。

2、依据学过的NaOH、Al(OH)3的知识推测Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？

Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 溶解性 与盐酸反应的离子方程式 热稳定性

3、实验：在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象：

FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 离子方程式 4、制备Fe(OH)2要解决的关键问题是什么？可采取哪些措施来解决这一问题？

【练习2】某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并搅拌，一段时间后再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A、Cu2+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

【练习3】关于Fe(OH)2的制备方案中最佳方案是 ( )

A、向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C、先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH 溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀

D、取用煮沸的蒸馏水新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水，然后将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀。