例题2 对于反应：C（s）＋O2（g）＝CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们根据盖斯定律设计一个方案求算反应的ΔH。

　　思路导航：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：

　　C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

　　CO（g）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ/mol

　　根据盖斯定律，可以很容易求算出C（s）＋O2（g）＝CO（g）的ΔH。

　　答案：

　　∵ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ∴ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－393.5kJ/mol－（－283.0kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol

　　即：C（s）＋O2（g）＝CO（g）的ΔH＝－110.5 kJ/mol

　　例题3 已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：__________。

　　思路导航：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1 （1）

　　 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1 （2）

　　根据盖斯定律，由（2）-（1）得：2H2O（l）＝2H2O（g） ΔH＝＋88.0kJ·mol－1，可知18g液态水变为气态水时，吸收44.0kJ的热量，则1g液态水变为气态水时，吸收的热量为：44/18＝2.44kJ。

　　答案：吸收2.44kJ。

【总结提升】

　　应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：

　　（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

　　（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的"＋""－"号必须随之改变。