水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。

　　备课资源　下列说法错误的是(　　)

　　A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失

　　B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

　　C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

　　D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

　　答案　C

　　解析　Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaCl，加稀硝酸后，BaSO3被HNO3氧化为BaSO4，所以沉淀不消失，选项A正确；将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成：SO2＋Ba(OH)2BaSO3↓＋H2O，选项B正确；将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，因为H2SO3酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸，选项C错误；将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应有白色沉淀生成。

　　错因分析　(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中，而忽略了稀硝酸的强氧化性。

　　(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成，不考虑弱酸不能制取强酸；BaSO3、CaCO3在强酸中(如盐酸)不存在。

　　备课资源　有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的AgNO3，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。

　　(1)原气体中肯定含有________，可能含有__________。

　　(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置的作用。

　　答案　(1)SO2　CO2

　　(2)气体酸性KMnO4溶液(除去SO2)品红溶液(验证SO2除尽)澄清石灰水(验证有无CO2)

　　解析　由气体"无色"可排除Cl2；通入稀氯水后得无色透明溶液，排除H2S和HBr。因其存在时通过氯水引起溶液变棕黄色或出现浑浊，肯定存在SO2，因氯水褪色，且反应后溶液与酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，同时进一步排除了与SO2不共存的Cl2；加AgNO3溶液生成白色沉淀，AgCl是由氯水中的Cl－生成的，CO2的检验常用石灰水，但应先把SO2除尽以排除干扰。

方法规律　用澄清石灰水检验CO2之前一定要将SO2除尽。验证SO2是否被除尽的方法是通过品红试液，看其是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红