三、知识点、知识点提示

1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

强还原性 氧化性、还原性 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以 还原性为主。

2.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液--氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。

③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水--其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。

4.离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的 离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒--微粒种类与数目相等，②电荷守恒--方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等--属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。

5.硫酸的化学性质①不挥发性强酸，如制取HF、HCl、HNO3等②浓硫酸特性(ⅰ)脱水性指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去(ⅱ)吸水性；但不能用浓硫酸干燥NH3、H 2S、HBr、HI等。(ⅲ)强氧化性，但常温下不与Fe、Al等金属反应。

6.H2S燃烧的两个反应：不完全燃烧

2H2S+O22S+2H2O............a

2H2S+3O22SO2+2H2O.........b

①当H2S为定值时，a式表示O2不足，b式表示O2充足；

②当O2为定值时，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；

③当，按a 式反应，产物全是S；

　当，按b式反应，产 物全是SO2；

当，按a式和b式反应，产物是S和SO2；

四、能力训练

1.下列说法不正确的是( )