已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

　　点拨　因为方程式中已经给出信息4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，在不加酸的情况下，O2不能氧化I－，所以，要先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，表格略。

　　1．在两支试管中分别加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，比较H2O2的分解速率。

　　点拨　向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些，说明催化剂是有选择性的。

　　2．在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间。

　　点拨　由于Mn2＋对KMnO4的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2＋的试液中的颜色褪色明显快些。

　　3．取两支试管，各加入5 mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管中加入1 mL 2 mol/L的H2SO4溶液(必要时可加热)；向另一支试管中加入1 mL唾液，振荡。观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。

　　点拨　淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖：

　　(C6H10O5)n＋nH2O酸ΔnC6H12O6

　　如果欲达到使淀粉水解完全的目的，需要很长时间；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液变蓝。实验时，把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振荡，蓝色迅速褪去。这是由于唾液中含有一种淀粉酶，它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。该实验进一步说明了催化剂有选择性。

　　1．(1)加快；增大反应物的浓度，反应速率增大。

　　(2)不加快；通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度(或其分压)没有增大，故反应速率不增大。

　　(3)降低；由于加入了N2，要保持容器内气体的压强不变，就必须使容器的容积增大，造成H2和I2蒸气的浓度都减小，所以，反应速率减小。

　　(4)不变；在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。

　　(5)加快；升高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。

　　2．A　催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应：2CO＋2NO===N2＋2CO2迅速进行，给排放出的汽车尾气加压、升温的想法不合实际。