体系变化

条件　　　 平衡移

动方向 Kw 水的电

离程度 [OH－] [H＋] HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 [考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(√)

(2)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性(×)

(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)

(4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的[H＋]和[OH－]相等(√)

(5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)

(6)室温下，pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度一样大(×)

(7)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，[H＋]、[OH－]都减小，Kw减小(×)

拓展应用

请仿照纯水电离方程式2H2OH3O＋＋OH－写出液氨、纯硫酸的电离方程式_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

答案　2NH3NH＋NH　2H2SO4H3SO＋HSO

思维探究

向0.1 mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度如何变化？

答案