A．PH3是非极性分子

　　B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

　　C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P-H键是非极性键

【探索提高】

　　14．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）

A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷

　　15．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）

A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同

C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

16．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）

A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2

　　17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：

　（1）Na3N是由_________键形成的化合物。

　（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。

　（3）Na3N与水的反应属于______________反应

18．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。

　　19．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。

20.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。

　　回答下列问题：

　　（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。

　　（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

　　（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸