实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水 ⑷ 胶体

①胶体的制备：Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②胶体的性质

A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的"通路"的现象

B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象

C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法

方法 1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。

2．加带相反电荷的胶粒；

3．加热：如煮鸡蛋。

③胶体介稳定的原因：

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。

一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。

④胶体的应用：

土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。

二：离子反应

1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

⑴．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

⑵．电解质与非电解质的区别

电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电 实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等 ⑶．强弱电解质的区别

强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不

同

点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用"==" 电离方程式用"" 水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。

强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。

极少数盐。