第二课时 硫酸的制备和性质

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　　[课标要求]

　　1．了解工业硫酸的制备方法。

　　2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。

　　1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：

　　　　4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2(S＋O2点燃SO2)；

2SO2＋O2催化剂△ 2SO3；SO3＋H2O===H2SO4。

　　2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

　　3. 浓H2SO4在与Cu、C的反应中，作氧化剂，被还原为SO2，化学方程式

为Cu＋2H2SO4(浓) \s\up7(△(△) CuSO4＋SO2↑＋2H2O、

C＋2H2SO4(浓) \s\up7(△(△) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

　　1．硫酸的制备

　　(1)古代制法

　　加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。

　　(2)现代工业制法--接触法

三原料 三设备 三阶段 三反应 硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸 沸腾炉 SO2的制

取和净化 4FeS2＋11O2高温

2Fe2O3＋8SO2 接触室 SO2氧

化成SO3 2SO2＋O2催化剂△2SO3 吸收塔 SO3的吸收 SO3＋H2O===H2SO4 2．稀硫酸的性质