（4）ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行（√）

（5）吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行（×）

（6）－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性（×）

2.（教材改编题）（RJ选修4·P361改编）下列过程的熵变的判断不正确的是（　　）

A.溶解少量食盐于水中，ΔS＞0

B.纯碳和氧气反应生成CO（g），ΔS＞0

C.H2O（g）变成液态水，ΔS＞0

D.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔS＞0

答案　C

3.（思维探究题）能自发进行的反应一定能实际发生吗？

答案　不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

[A组　基础知识巩固]

1.反应2AB（g）===C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为（　　）

A.ΔH<0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS<0

C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH>0，ΔS<0

解析　该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。

答案　C

2.（2018·天津河东区调研）下列说法不正确的是（　　）

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据