D．两块钠的生成物质量一样大

答案　B

解析　

钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。

【考点】金属与氧气反应

【题点】钠与氧气反应的实验与现象

3．钠与水的反应

(1)实验探究

实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出"嘶嘶"声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成

(2)实验结论

钠与水剧烈反应，其化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。

(1)钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。

(2)钠与水反应现象记忆口诀：钠浮于水熔成球；球儿闪亮四处游；有"嘶"声儿溶液红。

例2　将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 mol·L－1盐酸中：

(1)反应的化学方程式是______________________________________________________。

(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是__________________________________。

答案　(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(2)2.24 L

解析　盐酸的物质的量是0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol<0.2 mol，钠过量。钠与盐酸反应，