[解析]Na2S的电子式漏写了一对电子且中括号标错，NH3的电子式漏写了一对电子，H2S是共价化合物。

答案：B

[规律总结]书写化合物的电子式时，首先判断它是离子化合物还是共价化合物，共价化合物的电子式中不使用括号和电荷数。离子化合物中要使用括号和电荷数，阴离子一定加括号，阳离子中只有原子团才使用括号。

夯实双基

1、下列结构中有离子键的是（ ）

A、干冰 B、NH4Cl C、Na2O2 D、HI

2、下列说法正确的是（ ）

A、两个非金属原子之间不可能形成离子键

B、非金属原子之间不可能形成离子键

C、离子化合物中可能有共价键

D、共价化合物中可能有离子键

3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2

4、金属的下列性质与金属键无关的是（ ）

A、金属不透明并具有金属光泽 B、金属易导电、传热

C、金属具有较强的还原性 D、金属具有延展性

5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）

A、MgBr2 B、Na2S C、KCl D、KF

6、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是（ ）

A、①②③ B、③①② C、②①③ D、③②①

7、下列化合物中不存在配位键的是（ ）

B、NH4Cl B、CuSO4·5H2O C、[Ag（NH3）2]NO3 D、HNO3

8、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）

A、NaCl溶解 B、K2SO4的熔化

C、干冰的升华 D、NH4Cl的分解

9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A、可溶于水 B、具有较高的熔点

C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电

10、下列不属于配位化合物的是（ ）

A、六氟合铝酸钠 B、氢氧化二氨合银

C、六氰合铁酸钾 D、十二水合硫酸铝钾

11、下列关于金属键的叙述错误的是（ ）

A、金属键没有饱和性和方向性