2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

　　(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤

　　标价态-正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降,进而确定

　　　　　　转移电子的数目。

　　连单线-从反应物中化合价升高的元素出发,

　　　　　　箭头指向反应物中化合价降低的元素

　　标转移-标出转移的电子总数

　　(2)注意事项

　　①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素,

　　　表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。

　　②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明"得"或"失",只标明电子转移数目。

　一、氧化还原反应中的有关概念

　　1.反应物 氧化剂:在反应中①　　　电子(或电子对偏向)的物质;

　　　　　　　　还原剂:在反应中②　　　电子(或电子对偏离)的物质。

　　2.生成物 氧化产物:③　　　　反应得到的产物;

　　　　　　　　还原产物:④　　　　反应得到的产物。

　　3.物质性质

氧化性:氧化剂所表现出的⑤　　　　电子(或电子对偏向)的性质;

还原性:还原剂所表现出的⑥　　　　电子(或电子对偏离)的性质。

　二、常见的氧化剂和还原剂

　　1.常见的氧化剂

　　(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。

　　(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

　　2.常见的还原剂

　　(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。

　　(2)某些非金属单质,如C、H2等。

　　(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。 　　

　　　氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应?

在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?

用单线桥分析下列氧化还原反应

CO2+C2CO

4NH3+6NO5N2+6H2O

ClO_3^"-" +5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O

2C+SiO2Si+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2MnO_4^"-" +16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

2KClO32KCl+3O2↑