议一议：

1.(1)写出右图装置中电极反应式和总反应式。

答案　负极：Zn－2e－===Zn2＋

正极：Cu2＋＋2e－===Cu

总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

(2)随着时间的延续，电流表的指针偏转角度逐渐减小，最终没有电流通过，为什么？

答案　由于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2＋在表面直接被还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流减弱。

当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止，也就无电流产生。

2. 如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理。

答案　①当有盐桥存在时，在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，被还原成为金属铜并沉积在铜片上；随着反应的进行，左边烧杯的溶液中c(Zn2＋)增大，右边烧杯的溶液中c(Cu2＋)减小。同时，盐桥中的Cl－会移向

1.盐桥的作用：(1)盐桥中通常装有含有琼脂的KCl饱和溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。(2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析放电过程，有利于最大限度地将化学能转化为电能。

2.原电池的闭合回路