参考答案

学习过程

　　二、1.有离子参加或生成的反应

　　【实验探究】

实验 实验一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 实验二:向1 mL 0.01 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 mol·L-1的BaCl2溶液(过量) 现象 无明显现象 白色沉淀 原因 不反应 生成BaSO4沉淀 　　【交流·研讨1】

　　(1)Cu2+、SO_4^2"-" 、Ba2+、Cl-。

　　(2)有白色沉淀生成。

　　(3)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2

　　(4)Ba2++SO_4^2"-" BaSO4↓

　　2.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子

　　【交流·研讨2】

　　一写:写出正确的化学方程式

　　二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示

　　三删:删去方程式两边不参加反应的离子

　　四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确

　　【练习】

　　1.(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

　　(2)2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

　　(3)2H++CuOCu2++H2O

　　(4)2OH-+CO2CO_3^2"-" +H2O

　　(5)Fe+Cu2+Fe2++Cu

　　2.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

　　OH-+H+H2O

　　KOH+HNO3KNO3+H2O

　　OH-+H+H2O

　　【小结】(1)生成沉淀。(2)生成水。(3)生成气体。(4)发生氧化还原反应(或置换反应)。

　　随堂检测

　　1.解析:离子反应就是有离子参加的反应,所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以B项错误,C项正确。

　　答案:C

　　2.解析:NaOH和Ba(OH)2都是强碱,易溶于水,Mg(OH)2是难溶碱。

　　答案:C

　　3.C　4.B　5.CD

　　6.解析:只有CO_3^2"-" 可以与硫酸反应,生成CO2和H2O,CO_3^2"-" 因消耗而减少。

　　答案:C

　　7.解析:Ba2+与SO_4^2"-" 、CO_3^2"-" 不能大量共存,Cu2+与OH-、CO_3^2"-" 不能大量共存。

答案:B