A．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大

B．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小

【解析】 本题考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律A项错，在同周期元素中VIIA 族元素原子的半径最小，B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。C项正确。D项正确。在同周期中，碱金属的第一电离能最小。

【答案】 CD

类题演练

　　下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期 IA IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D同周期中第一电离能最大

【解析】稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期VA VIA VIIA 族阴离子及下一 周期的IA IIA族阳离子的电子排布相同，因此B的叙述不正确。

例6 下列说法中正确的是 （ ）

A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

【解析】同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的最大，故A正确，C不正确。由于Mg为3s2，而Al为3s2p1，故铝的第一电离能小于镁的。在D中钾比镁更容易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。

知识点 元素的电负性及其变化规律

例7 已知元素的电负性和元素的核元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14种元素的电负性：

元素 Al B Be C Cl F Li Mg Na O P S Si N 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 3.0 已知：两成键元素间电负性值大于1.7时，形成离子键，小于0.7时，形成共价键。

（1）根据表中所给的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：--------------------。

(2) 判断下列物质时离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2 BeCl3 AlCl3 SiC

【答案】(1) 随着原子序数的递增元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。

（2）Mg3N2为离子化合物，BeCl3 、AlCl3 、SiC均为共价化合物。

类题演练

一般认为，如果两个城建元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，若小于1.7则通常形成共价键。请查阅下列化合物的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。

　　NaF A lCl3 NO MgO BeCl2 CO2

共价化合物-------------------

离子化合物--------------------