Ba(OH)2溶液中：[H2O]电离＝[H＋]＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中：[H2O]电离＝[OH－]＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：[H2O]电离＝[H＋]＝10－5mol·L－1。它们的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。

水电离的[H＋]或[OH－]的计算技巧(25 ℃时)

(1)中性溶液：[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7 mol·L－1。

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的[H＋]＝[OH－]＜10－7 mol·L－1，当溶液中的[H＋]＜10－7 mol·L－1时就是水电离出的[H＋]；当溶液中的[H＋]＞10－7 mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的[H＋]。

(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的[H＋]或[OH－]均大于10－7 mol·L－1。若给出的[H＋]＞

10－7 mol·L－1，即为水电离的[H＋]；若给出的[H＋]＜10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的[H＋]。

题组三　酸碱中和反应过程中水电离[H＋]变化分析

6.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的[H＋]随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．b、d两点为恰好完全反应点

B．c点溶液中，[NH]＝[Cl－]

C．a、b之间的任意一点：[Cl－]＞[NH]，[H＋]＞[OH－]

D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5

答案　D

解析　向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过