（1）镁、铝/硫酸；

　　锌、碳/硝酸银 ；

　　铁、铜在硫酸中短路；

　　锌、铜/水；

　　锌、铁/乙醇；

　　镁、铝/氢氧化钠；

　　硅、碳/氢氧化钠

4、请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

(1).什么是盐桥？

盐桥中装有______________和______________。

(2).盐桥的作用是什么？

可使由它连接的两溶液保持电______，锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 ___电，盐桥中的_______ 流入，而使溶液呈中性。铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了____电，盐桥中的_______ 流入，而使溶液呈中性。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通______电路。而盐桥的作用则是沟通______电路。

三、原电池的工作原理：

负极反应：_____电子 （_____反应）， 正极反应：_____电子 （_____反应）

　　电流方向：____→_____ , 电子流向：______→________

　　电解质溶液中离子运动方向 :

阳离子:向_______极区移动, 阴离子:向_______极区移动

总反应==正极反应+负极反应（复杂的电极反应：总反应-简单的电极反应）

四．原电池的应用

1.原电池可加快反应速率 2.利用原电池反应现象可判断金属的活泼性