(1)写出该反应的热化学方程式(中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)：

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　　________________________________________________________________________。

　　(2)实验数值结果与57.3 kJ·mol－1相比偏小，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。

　　a．实验装置保温、隔热效果差

　　b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

　　c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

　　d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度

　　解析：实验数值结果说明该实验过程中有热量损失，a项符合；b项仰视读数会导致量取NaOH体积偏大，应放出热量偏多，使中和热数值偏大，b错误；分多次倒入会导致有较多热量损失，c项符合条件；d项操作中温度计上的NaOH溶液会与稀H2SO4发生中和反应，使稀H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，符合条件。

　　答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　(2)a、c、d

　　[方法技巧]

　　测量实验中的误差

　　(1)常见误差(以盐酸和NaOH溶液反应为例)

影响因素 原因分析 中和反应反应热数值 用环形金属(如铜)棒 金属传热速度快 偏小 无保温层 热量损失 偏小 浓H2SO4代替盐酸 稀释时放出热量 偏大 醋酸代替盐酸 醋酸继续电离、吸收热量 偏小 倒入NaOH动作迟缓 热量损失 偏小 测完盐酸的温度计未洗涤 热量损失 偏小 　　

　　(2)误差分析方法

　　中和反应反应热实验中导致误差的因素可归纳为对Δt的影响；若Δt偏大，则|ΔH|偏大，若Δt偏小，则|ΔH|偏小。改变酸、碱的用量，反应生成的H2O的量改变，反应放出的热量也随之改变，但ΔH＝－ kJ·mol－1不变，即ΔH与反应生成水的多少无关。