1．二氧化硅和二氧化碳的比较

　　 　　二氧化碳 　　二氧化硅 　　物理性质 熔、沸点低，常温时是气体，微溶于水 坚硬难熔的固体，不溶于水 化学性质 　　与碳 CO2＋C\s\up7(高温(高温)2CO 　　SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO 　　 　　与水 CO2＋H2O===H2CO3 　　不反应 　　 　　与酸 不反应 　　除氢氟酸外不反应 　　 与NaOH溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 　　 　　与CaO 　　CO2＋CaO===CaCO3 SiO2＋CaO\s\up7(高温(高温)CaSiO3 　　用途 　　饮料、制碱 光导纤维、化学仪器、光学仪器、电子部件 　　(1)SiO2不是两性氧化物，但可以与酸碱反应。

　　(2)H2SiO3是难溶于水的酸。

　　(3)SiO2与CO2的结构不同，物理性质不同。

　　2．H2CO3和H2SiO3比较

　　(1)酸性H2CO3＞H2SiO3

　　(2)溶解性：H2CO3溶于水，H2SiO3不溶于水

　　(3)稳定性：H2CO3＜H2SiO3 H2CO3\s\up15(△(△)H2O＋CO2↑ H2SiO3\s\up15(△(△)H2O＋SiO2

　　3．硅及其化合物的主要性质和转化关系

　　4．硅及其化合物的"反常"性质

　　(1)碳、硅是同主族的两种非金属元素，碳位于硅的上一周期，二者应具有类似的性质，但硅及其化合物有许多"反常"的性质，与碳及其化合物有较大的差别。

　　(2)碳元素的主要化合价是"＋2"、"＋4"价，而硅通常表现为"＋4"价。

　　(3)非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。

　　(4)在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。

　　(5)酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。

(6)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。