2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 KJ/mol

共同点--放热反应 E反 >E生

一、自发过程与能量判据

1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。

☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态

2、能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。

有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用能量判据却无法解释清楚，例如：

两种理想气体的混合可顺利自发进行，无须借助外力

N2O5分解： 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；

△H=+56.7kJ/mol

碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9 kJ/mol

二、熵与熵判据

1．在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。

2、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据--熵判据。

3．同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。

 物质由有序变得无序，即有序程度降低，混乱度增加。

 熵：表示物质混乱度。熵越大混乱度越大。

 熵变△S：生成物熵与反应物熵之差。

三、能量判据和熵判据的应用

能量判据中，自发过程取向于最低能量状态的倾向

熵判据中，自发过程取向于最大混乱度的倾向