2.规避电解池中方程式书写的3个易失分点

　　（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

　　（2）要确保两极电子转移数目相同，且注明条件"电解"。

　　（3）电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

　3.分析电解下列物质的过程

电解质（水溶液） 电极方程式 被电解的物质 总化学方程式或离子方程式 电解质浓度 溶液pH 电解质溶液复原 含氧酸（如H2SO4） 阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

阴极：4H＋＋4e－＝2H2↑ 水 2H2O\s\up7(电解(电解)O2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O 强碱（如NaOH） 阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

阴极：4H＋＋4e－＝2H2↑ 水 2H2O\s\up7(电解(电解)O2↑＋2H2↑ 增大 增大 加H2O 活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、Na2SO4） 阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

阴极：4H＋＋4e－＝2H2↑ 水 2H2O\s\up7(电解(电解)O2↑＋2H2↑ 增大 不变 加H2O 无氧酸（如HCl），除HF外 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑

阴极：2H＋＋2e－＝H2↑ 酸 2HCl\s\up7(电解(电解)Cl2↑＋H2↑ 减小 增大 通入HCl气体 不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2），除氟化物外 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑

阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 盐 CuCl2\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑ 减小 加CuCl2 活泼金属的无氧酸盐（如NaCl） 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑

阴极：2H＋＋2e－＝H2↑ 水和盐 2Cl－＋2H2O

\s\up7(电解(电解)Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 生成新电解质 增大 通入HCl气体 不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4） 阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu 水和盐 2Cu2＋＋2H2O\s\up7(电解(电解)2Cu＋O2↑＋4H＋ 生成新电解质 减小 加CuO或CuCO3