第三节 化学键 (第一课时)

【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写

【基础知识】

一、书本实验：

二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程

三、 离子键

注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

四、离子化合物

由 构成的化合物叫离子化合物。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

五、电子式

(1)在 周围用" "或" "来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。