区)。

　　(3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。

　　3．原电池形成的条件

　　(1)两个活泼性不同的电极。

　　(2)电解质溶液。

　　(3)形成闭合回路(或两极直接接触)。

　　(4)能自发地发生氧化还原反应。

　　4．原电池的设计

　　例如：以2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2为依据，设计一个原电池。

　　(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。

　　负极：Cu－2e－===Cu2＋，

　　正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

　　(2)确定电极材料

　　如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作正极。

　　发生还原反应的电极材料一般不如负极材料活泼。

　　本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。

　　(3)确定电解质溶液

　　一般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作电解液。

　　(4)构成闭合回路：将电极用导线连接，使之构成闭合回路。

　　(5)画出装置图。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)原电池能将化学能转化为电能。(　　)

　　(2)铜锌原电池中锌作负极，发生还原反应。(　　)

(3)构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属。(　　)