其关键一是 ；二是 。

2．中和滴定的仪器及试剂

⑴ 仪器： ；

注意：KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。

⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2-3滴）；

3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）

⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。

⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。

⑶ 计算：每个样品滴定2-3次，取平均值求出结果。

4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)•V(标准液)＝c (待测液)•V(待测液)，

c (待测液)＝。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。

常见的因操作不对而引起的误差有：

① 未用标准酸润洗滴定管，则测量值 ；

② 用待测液润洗锥形瓶，则测量值 ；

③ 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值 ；

④ 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 ；

⑤ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 ；

⑥ 滴定过程中待测液有损失，则测量值 ；

⑦ 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值 ；

⑧ 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。

5．有关滴定操作的注意点：

⑴ 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。

⑵ 进行误差分析时，务必抓住"V(标准液)"的变化，"V(标准液)"偏大，则测量值偏大；"V(标准液)"偏小，则测量值偏小。

⑶ 了解常用指示剂的变色范围以及使用：

甲基橙变色范围是 ；

石蕊变色范围是 ；

酚酞变色范围是 ；

一般来说，强酸与强碱用 ；强酸与弱碱用 ，强碱与弱酸用 ，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。

⑷ 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以 为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32-＋I2＝S4O62-＋ I-），到 为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到 为滴定终点。

【典型例题】

【例1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（ ）

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过