3．温度对化学反应速率的影响

　　(1)基本规律

　　(2)经验规律--范托夫规律：温度每升高10 K，反应速率增加到原来的2～4倍。这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。

　　(3)过渡态及活化能

　　①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。

　　②活化能：

　　a．定义：过渡态的能量与反应物的能量之间的差值。

　　b．符号：Ea。

　　c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。

　　(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以加快化学反应的速率。

　　微点拨：无论是可逆反应的正反应还是逆反应，是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快，降低温度反应速率均减慢。

　　4．催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。

　　(2)催化原理：通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率。

　　(3)催化剂的特点

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)向一堆篝火中"鼓风"，有利于它继续燃烧下去。(　　)

(2)压强越大反应速率越大。(　　)