[讲述]镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。

　　　　反应的化学方程式：3 Mg +N2 ＝ Mg3N2

[小结]镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。

[随堂练习]

1分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ ）

A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2

[总结]这节课我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。

2 海水中含有丰富的电解质。海水中质量分数最高的元素是(　　)

A．氢元素　　B．氧元素 C．镁元素 D．氯元素

解析：选B。海水中的主要成分是H2O，而H2O中氧元素含量最高。

3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(　　)

①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤氮气

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．③和⑤

解析：选C。Mg与O2、CO2、N2均会发生反应，而Ar和H2不能与Mg反应，故可用来冷却镁蒸气。

3．(2011年扬州高一检测)在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是(　　)

A．氯化钠 B．金属钠

C．碳酸钠 D．氢氧化钠

解析：选B。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。

3 (2011年启东中学高一质检)相同质量的镁条分别在①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)

A．②<①<③<④　　　　B．④＝①＝②＝③

C．③<②<①<④ D．③<①<②<④

【答案】　C

4　下列微粒，与Mg不反应的是(　B　)

A．H＋　　B．OH－ C．Cl2 D．N2

5 (2011年盐城中学高一检测)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：