需要通过实验来验证。但是，我们现在遇到了一个问题：实验室没有Al(OH)3 ，我们首先需要现场配制Al(OH)3。老师现在有AlCl3溶液、NaOH溶液和氨水，请同学们讨论一下，如何用这几种试剂制得Al(OH)3？

【学生】（讨论）两种答案制得Al(OH)3：①AlCl3溶液与NaOH溶液反应；②AlCl3溶液与氨水反应。

【教师】同学们提出了两种方案制备Al(OH)3，下面我们就用这两种方法分别来制备Al(OH)3，看哪种方法更可行。

【实验演示】

制取方案 步骤及分析 方案一 步骤 AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 继续滴加NaOH溶液 现象 白色沉淀 沉淀溶解 本质 Al3++3OH-=== Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O 方案二 步骤 AlCl3溶液中滴加少量氨水 继续滴加氨水 现象 白色沉淀 沉淀不溶解 本质 Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH+ 4 【教师】我们看到两支试管发生了不同的现象，滴加NaOH溶液的试管最终变澄清，而滴加氨水的试管最终生成沉淀，这沉淀物质便是我们要得到的Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。

【板书】二、氢氧化铝

1、物理性质：白色胶状固体

【教师】那么，为何滴加NaOH溶液的试管中，先是生成白色沉淀，滴加过量NaOH溶液后，白色沉淀又消失呢？我们用方案二的方法制备得到的Al(OH)3，滴加NaOH溶液，来研究一下，Al(OH)3与强碱发生的反应。大家先来预测一下，会发生什么现象？

【学生】白色沉淀溶解了

【实验演示】取方案二得到的有白色Al(OH)3沉淀的试管，滴加NaOH溶液。

【教师】正如大家所预料的一样，当我们向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液时，白色沉淀消失了，这也正是为何在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液时有白色沉淀生成，而过量的NaOH溶液又使白色沉淀消失的原因--Al(OH)3与NaOH发生了反应。

【板书】2、化学性质

与强碱反应：Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O

【教师】现在我们知道了Al(OH)3与强碱反应生成盐和水，那么我们再回过头来看一下刚才实验中，Al(OH)3与弱碱--氨水作用时有没有发生反应呢？

【学生】没有

【教师】没错，Al(OH)3与弱碱并不发生反应，所以实验室用AlCl3溶液与氨水的反应来制备Al(OH)3，而不用AlCl3溶液与NaOH溶液的反应，因为过量的NaOH又会溶解Al(OH)3，使其难以生成。

【板书】3、制备

AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl

【教师】现在我们知道了Al(OH)3沉淀能溶于强碱却不与弱碱反应，那么，请同学们再来预测一下Al(OH)3与强酸、弱酸的反应分别又有什么现象呢？

【学生】与强酸反应，与弱酸不反应