A．ΔH1>0，ΔH3<0　　　 B．ΔH2>0，ΔH4>0

　　C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

　　[解析]　C或CO燃烧生成CO2均是放热反应，ΔH<0，A错误；C与CO2反应生成CO是吸热反应，则ΔH2>0，Fe与O2反应生成Fe2O3是放热反应，则ΔH4<0，B错误；将第2个方程式和第3个方程式相加可得第1个方程式，所以由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；由盖斯定律得ΔH3＝ΔH4＋ΔH5，D错误。

　　[答案]　C

　　(1)根据上述题目给出的热化学方程式求C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH6。

　　(2)用ΔH2和ΔH5表示反应3C(s)＋2Fe2O3(s)===3CO2(g)＋4Fe(s)的ΔH7。

　　答案：(1)ΔH6＝ΔH1。

　　(2)将第2个方程式乘以3和第5个方程式乘以2相加可得目标方程式，所以由盖斯定律得ΔH7＝3ΔH2＋2ΔH5。

　　利用已知热化学方程式的焓变

　　求未知反应焓变的方法

　　(1)确定待求反应的热化学方程式。

　　(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

　　(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。

　　(4)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

　　(5)将调整后的化学方程式进行叠加并确定反应热的变化。　

　　　盖斯定律及其应用

　　1．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJ/mol　①，2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJ/mol　②，则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

　　A．＋519.4 kJ/mol　　　　　 B．＋259.7 kJ/mol

　　C．－259.7 kJ/mol　　　　　 D．－519.4 kJ/mol

解析：选C。根据盖斯定律：由①×－②×可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)