条件改变 平衡移

动方向 [H＋] n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强

影响电离平衡的因素

(1)内因

弱电解质本身的性质，如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。

(2)外因

①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动；降低温度，电离平衡向逆电离方向移动。

②浓度：改变平衡体系中某一粒子的浓度，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。在稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动。

③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆电离方向移动。

④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。

例1　现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)

①电离程度增大　②[NH3·H2O]增大　③NH数目增多　④[OH－]增大　⑤导电性增强

⑥增大　⑦减小

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

答案　C

解析　氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH和OH－的物质的量增多，但[NH3·H2O]、[OH－]均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；稀氨水稀释过程中，由于n(NH)增多，n(NH3·H2O)减少，故增大，⑥正确；Kb＝加水稀释时，Kb不变，