[教师精讲]： 氧化物首先可根据与氧结合的元素分类分为：金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物又根据其性质分为：碱性氧化物，如Na2O、MgO、Fe2O3等；酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等；两性氧化物，如：Al2O3、ZnO等；过氧化物，如：Na2O2、CaO2等。非金属氧化物根据性质也分为：酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等；不成盐氧化物，如：CO、NO等。

[典型例题]：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：CuO、 Al2O3、 Na2O、 SO2 、H2O、 Na2O2 、CO、Mn2O7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（ A ）

　　　　　　A、金属氧化物都是碱性氧化物； B、酸性氧化物一定是非金属氧化物；

　　　　　　C、碱性氧化物一定是金属氧化物；

　　　　　　D、金属氧化物既能与酸反应，也可能与碱反应。

例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )

　　　　A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3

[过 渡]： 镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？

[讲解分析]：探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。

[板 书]：氢氧化铝的制备

[演示实验]： 实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。

[现 象]：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。

　　　　　化学方程式：

　　　　　离子方程式：

[板 书]：氢氧化铝的化学性质

[板 书]：（一）、两性

[演示实验]： 将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。

[实验现象]：Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

[归纳总结]：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱

[学与问]：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？

[归纳总结]：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物

[板 书]：（二）、不稳定性

Al (OH)3 --

[归纳总结]： 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。