电子层符号 K L M N O P Q ...... 电子离核距离 由近到远 电子能量 由低到高 （2）．核外电子排布的一般规律

．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里。

．每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。

．最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

2．"10电子""和18电子"微粒的组成规律

（1）．10电子微粒

单核原子或离子 N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等 双核分子或离子 HF、OH-等 三核分子或离子 H2O等 四核分子或离子 NH3等 五核分子或离子 CH4、NH4+ （2）．18电子微粒

单核原子或离子 P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等 双核分子或离子 HCl、F2、HS- 三核分子 H2S 多核分子 H2O2等 知识点二.元素周期律