弱碱：NH3·H2O

水及少数盐，如(CH3COO)2Pb

3．电离方程式的书写

(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式

①强电解质完全电离，用"==="表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；

BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；

KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。

②弱电解质部分电离，用""表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；

H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)

(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)

(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)

(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)

(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)

(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)

2．电离方程式书写

(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√)