实验

操作 将约20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，用手拿起烧杯 实验

现象 闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 化学

方程式 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 实验结论 该反应是吸热反应 　　

　　　　③中和反应--盐酸与氢氧化钠的反应：

实验

操作 在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol·L－1的盐酸，测其温度。另用量筒量取20 mL 2 mol·L－1NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录 实验现象 混合后溶液温度比原两种溶液的温度高 离子方程式 H＋＋OH－===H2O 实验结论 酸碱中和反应是放热反应 　　[特别提醒]

　　放热反应属于放热过程，但放热过程不一定是放热反应，如浓硫酸溶于水属于放热过程，但不是放热反应。

　　1．什么是放热反应和吸热反应？铝与盐酸的反应是放热反应还是吸热反应？

　　提示：放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应是吸热反应。铝与盐酸的反应是放热反应。

　　2．有的化学反应需要加热，该反应是否是吸热反应？有的化学反应在常温下能够进行，该反应是否是放热反应？

　　提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。

　　3．放热反应一定容易发生，吸热反应一定不易发生吗？

　　提示：不一定。反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

1．常见的放热反应和吸热反应