第2课时　电离能和电负性

　　目标与素养：1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。(宏观辨识与微观

　　探析)2.了解电离能和电负性的简单应用，能够运用"位置、结构、性质"三者关系解决实际问题。(科学态度与社会责任)

　　一、元素第一电离能的周期性变化

　　1．第一电离能

　　(1)含义

　　某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJ·mol－1。

　　(2)意义

　　第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

　　(3)

　　(4)与原子的核外电子排布的关系

　　通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。

　　2．第二电离能和第三电离能

(1)第二电离能