下能电离产生自由移动的离子，故CaF2在熔融状态下能导电，正确。(2)由信息可知，CaF2(s)Ca2＋(aq)＋2F－(aq)，Al3＋与F－可形成配离子AlF，从而促进了CaF2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF。

　　答案：(1)b、d　(2)3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF

　　4．(全国高考)在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)

　　A．分子晶体 B．原子晶体

　　C．离子晶体 D．何种晶体无法判断

　　解析：选A　使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。

　　5．(四川高考)下列推论正确的是(　　)

　　A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

　　B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

　　C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

　　D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

　　解析：选B　A项，由于NH3分子间存在氢键，故其沸点高于PH3；B项，PH与NH结构相似，为正四面体结构；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。

　　考点二　晶体的结构及晶胞的计算

考纲

要求 1.掌握四种晶体的特点。

2.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子数。 考纲

说明 　　本部分主要包括常见晶体的结构，如：NaCl、CsCl、CaF2、干冰、金刚石、钾、铜、镁等。主要考查配位数的问题，晶胞的计算主要涉及晶胞的密度、体积、阿伏加德罗常数等。解决问题的关键是原子半径与晶胞边长的关系。解此类题目的关键是理解晶体结构的特点，掌握有关的性质及重要关系式，特别是联系数学公式等进行计算。 　　6.(1)(2016·全国甲卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

　　①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

　　②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a＝________nm。

　　(2)(2016·全国乙卷)晶胞有两个基本要素：

　　①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

　　如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为________。

　　②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g/cm3(列出计算式即可)。

(3)(2016·全国丙卷)