第2课时　微观探离子(1)--"离子反应"相关知识全落实

　　知识点一　电解质及其电离

　　1．电解质和非电解质的比较

定义 异同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物，能电离、能导电 盐(NaCl)

酸(H2SO4)

碱(NaOH) 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物，不能电离、不能导电 蔗糖、乙醇 易错点拨 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；

②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等 　　

　　2．强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离

平衡 不存在 存在 溶液中

存在微

粒种类 离子、水分子 离子、水分子、

弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、

HNO3、HClO4、HBr等；

②强碱：KOH、NaOH、

Ba(OH)2等；

③绝大部分盐：BaSO4、

BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、

HF、H2S、H2CO3等；

②弱碱：NH3·H2O、

Cu(OH)2等；

③水(H2O) 易错

点拨 ①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；

②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系