具有酸的通性，完成下列离子方程式：

　　①使紫色石蕊试液变红。

　　②与活泼金属反应(如Zn)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。

　　③与碱性氧化物反应(如CuO)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

　　④与碱反应(如NaOH)H＋＋OH－===H2O。

　　⑤与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。

　　(3)浓硫酸的特性

　　①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂。在一支洁净的大试管内加入少量CuSO4·5H2O粉末，再向试管中加入3 mL浓硫酸，此时试管内的现象是蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性。

　　②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧原子形成H2O。

　　教材中的蔗糖和浓硫酸的实验说明浓硫酸具有脱水性。

　　(4)强氧化性：

　　①与不活泼金属Cu反应，其方程式为Cu＋2H2SO4(浓)\s\up9(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应中硫酸表现了强氧化性和酸性。

　　②常温下，浓H2SO4使铁、铝钝化，即金属表面形成一层致密的氧化膜。

　　③浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳等反应：C＋2H2SO4(浓)\s\up9(△(△)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

　　④浓H2SO4氧化H2S、HI等。

　　(5)常见硫酸盐及应用

　　①生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，加热失水形成熟石膏2CaSO4·H2O。石膏可以调节水泥的凝结时间。

　　②硫酸钡的化学式为BaSO4，俗称重晶石，医用"钡餐"。

　　③硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4·10H2O，俗称芒硝，医用缓泻剂。

　　3．硫的存在与性质

　　(1)存在

　　游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态：主要存在于金属矿石中。