第4章 非金属及其化合物

第4节 氨 硝酸 硫酸

第3课时 硝酸

教学目标：

　　知识与技能：

　　掌握硝酸的化学性质。

　　过程与方法：

　　利用实验，使学生掌握硝酸的特性--强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

　　情感态度与价值观：

　　通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点难点：

　　硝酸的氧化性

教学过程：

　　Ⅰ、课前检测

　　1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

　　2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

　　化学方程式

Ⅱ、课堂新授

　【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？

　【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。所以不能制氢气。

　【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）

　⒈铜与浓硝酸反应

　化学方程式

　⒉铜和稀硝酸的反应

　化学方程式

　【练习】

　分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

　【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102）

【归纳】

a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。条件不同，产物不同。一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。