⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

解析：⑴①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据"等价转换"法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。

因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。

②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则1＜c≤2。

⑵由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。

【例3】甲、乙两恒温容器开始时压强相同，

分别充入甲：2molA+1molB,

乙：1.4molA+0.7molB+0.6molC，

发生反应2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡时两者中C的体积分数相同。

(1)若甲、乙均为恒容容器，则x=___；

(2)若甲、乙均为恒压容器，则x=___；

(3)若x=3，甲为恒容容器，乙为恒压容器，则平衡时两者中C的量较多是_____。

解析：⑴根据恒温恒容Δn(g)≠0，即x≠3，将物质折为一侧，对应物质的物质的量（n）均相等。故有

2A(g)+B(g)xC(g)